《氧气》我们周围的空气PPT课件3
一、物理性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。
（1）无色、无味的气体
（2）密度比空气大
（3）不易溶于水
二、化学性质
（1）实验2-2
（现象）带火星的伸入氧气中，木条复燃。
（说明氧气能支持燃烧 ）
实验2-2得出的应用：
氧气的检验方法：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内装的是氧气（这是最简便的区分空气和氧气的方法）
1、先将燃着的木条分别伸到四个集气瓶中，若木条燃烧更旺的一瓶是氧气；燃烧情况没有变化的一瓶是空气；使木条熄灭的是氮气和二氧化碳。 2、向这两瓶中倒入少量澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑的一瓶是二氧化碳，基本没有变化的一瓶是氮气。
（2）实验2-3 硫的燃烧
讨论：木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？
物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应。空气里氧气含量只有约1/5，物质的燃烧反应没有在纯氧中剧烈，这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。
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通过以上几个实验，请同学们比较并得出结论
1、可燃物在氧气中要比在空气中燃烧要剧烈的多。
2、某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。
3、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量比较少，因此在空气中燃烧没有在氧气中剧烈。
请试着小结氧气化学性质。
氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。
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三、化合反应和氧化反应
化合反应：
（1）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
（2）表达式：A + B +……C
（3）判断依据：反应物和生成物的种类。“多变一”。
氧化反应：
（1）物质跟氧发生的反应。
（2）判断依据：反应物中另一物质能提供氧元素。
（3）如：碳 + 氧气 二氧化碳
碳 + 氧化铜 铜 + 二氧化碳
缓慢氧化：
（1）进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
（2）如动植物的呼吸（有利）、酒和醋的酿造（有利）
农家肥料的腐熟（有利）、食物的腐烂（不利）
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